题目内容

除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是(　　)

选项物质(杂质)试剂

AAl2O3(SiO2)NaOH溶液

BCO2(SO2)Na2CO3溶液

CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉

DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液

 

 

C

【解析】A项，二者均能与NaOH溶液反应；B项，二者均能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；C项，Fe粉能将Fe3＋还原为Fe2＋；D项，二者均能与Ca(OH)2反应，应向溶液中通入足量CO2。

 

练习册系列答案
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铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同

价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋

 

传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒

蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)

A．100 g　　　　　　B．200 g

C．300 g D．400 g

 

设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA

 

某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的

若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

(1)

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

(2)

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色

(3)

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

(4)

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

 

下列结论正确的是(　　)

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

 

在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

(1)推算出x＝ ；y＝ 。

(2)配平该反应的方程式：

FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ (NxOy)＋ H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。

(3)反应中氧化产物是 。

(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目： 。

 

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是 (　　)。

A．S2O32－是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4

D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol

 

聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3，质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相对原子质量为233，Fe2O3相对原子质量为160) （ ）

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

 

用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是（ ）

选项试剂和操作现象

A向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失

B向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀

C向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去

D向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2先生成沉淀，后来沉淀消失

 

 

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