Question

在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

(1)推算出x＝ ；y＝ 。

(2)配平该反应的方程式：

FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ (NxOy)＋ H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。

(3)反应中氧化产物是 。

(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目： 。

 

Answer 1

(1)1　1　(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4

(3)Fe2(SO4)3

(4)

＋4H2O

【解析】n(FeSO4)＝＝0.075 mol

n(KNO3)＝0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol

Fe2＋转化为Fe3＋共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol电子，反应中N元素由＋5价降为＋2价，既得到的氧化物为NO。