题目内容

【题目】已知25%的酒精密度为0.96 g·cm35%的酒精密度为0.99 g·cm3。若将上述两溶液等体积混合,所得酒精溶液的质量分数是 (  )

A. 等于15% B. 大于15%

C. 小于15% D. 无法估算

【答案】C

【解析】25%的酒精和5%的酒精等质量相混合后,所得的溶液的质量分数恰好是两者浓度的平均值,即15%。本题可以看出,酒精浓度越大密度越小,等体积相混合时,浓度较稀的酒精质量较大,而较浓的酒精的质量较小,这样混合后,所得溶液浓度当然要比15%偏小些.而选项中的“15%”正是两种氨水以1∶1的质量比混合后的结果。所以正确选项应该是C。

练习册系列答案
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【题目】FeCl2是一种重要的污水处理剂,具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度,设计了如下实验(夹持装置已略去,I中各装置不重复使用)。

Ⅰ.FeCl2的制备

(1)加热条件下,H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________

(2)按气流从左到右的方向,上图中装置合理的连接顺序为_________________(用仪器接口处的字母表示)。

(3)装置B的作用为____________

(4)反应结束后,应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________(填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”)。

Ⅱ.FeCl2的纯度测定

已知:①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3

②Fe3+与K3[Fe(CN)6]不反应,3Fe2++2 [Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓。

该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。

(i)称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中,再将所得溶液加水稀释到200 mL。

(ii)准确量取20 mL上述溶液于烧杯中,加入过量的K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成。

(iii)过滤、洗涤、干燥后进行称量,得到W g蓝色固体。

(5)产品中FeCl2的质量分数为____________________________(用含有m和ω的式子表示)。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低,他的理由为______________________

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