[题目]下列物质加入水中.能使水的电离程度增大.溶液的pH减小的是A.CH3COOH B.AlCl3 C.NaHS D.NH3·H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是

A、CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3·H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：A、醋酸抑制水的电离，所以水的电离程度减小，但pH减小，不选A；B、氯化铝中铝离子水解，促进水的电离，溶液显酸性，pH减小，选B；C、硫氢根离子水解使溶液显碱性，促进水的电离，不选C；D、一水合氨能电离出氢氧根离子，抑制水的电离，溶液显碱性，所以不选D。

练习册系列答案

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难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃时，2×l0﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l molL﹣1 HSCN溶液分别与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，
反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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（2）试管a中发生反应的化学方程式是，反应类型是，通常加入几片碎瓷片，其作用是．
（3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是．
（4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象．