Question

【题目】2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

（1）该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是（填代号）．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）0.025mol/（L?s）
（3）
（4）bd
【解析】解：（1）根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度二氧化碳含量降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；
（2）在T2温度下，0～2s内，△c（CO2）=（0.1﹣0）mol/L=0.1mol/L，根据方程式知，△c（N2）= △c（CO2），v（N2）= = =0.025mol/（Ls），

故答案为：0.025mol/（Ls）；
（3）催化剂接触面积越大反应速率越快，能缩短反应达到平衡的时间，但二氧化碳转化率不变，所以其图象为 ，故答案为： ．
（4）a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；

b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；

c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；

d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确，

故答案为：bd．
（1）根据温度对化学平衡的影响分析焓变；
（2）根据化学反应速率的定义计算2s内的反应速率；
（3）催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡；
（4）根据可逆反应达到平衡状态后，各组分的百分含量不变、正逆反应速率相等进行判断即可.