题目内容
【题目】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是
A.b极是正极，发生还原反应
B.电池电路中，电流方向：电极a→用电器→电极b
C.当电极a.上消耗1 mol N2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为11.2 L
D.b极附近的pH值变大
【答案】A
【解析】
该电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，燃料电池中，负极是燃料失电子，发生氧化反应，正极是氧气得电子发生还原反应，可据此回答。
A．该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；
B．该燃料电池中，通入燃料的一极为负极通入氧气的一极为正极，外电路中电流从正极流向负极，电流方向是：电极b→用电器→电极a，故B错误；
C．由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当电极a上有1mol N2H4消耗时，b电极上有1mo O2被还原，标况下体积是22.4L，故C错误；
D．b电极发生的反应为：O2+4e-=2O2-，b极附近的pH值没有变化，故D错误；
故答案为A。
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
（2）某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2的H2SO4与PH=11的NaOH混合后PH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.
（3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。
（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。
