有NaCl.FeCl2.FeCl3.MgCl2.AlCl3.NH4Cl六种溶液.只用一种试剂就可把它们鉴别开来.这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

B

试题分析：当盐溶液中酸根离子相同，而金属阳离子不同时，要选择碱溶液来鉴别。由于不同的金属阳离子与OH^-离子发生反应产生的金属氢氧化物沉淀的颜色一般不同。可根据不同的实验现象加以区分。NaCl加入氢氧化钠溶液无现象；FeCl₂加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCl₃加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀；MgCl₂加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀；AlCl₃加入氢氧化钠溶液少量时产生白色沉淀，过量时沉淀又逐渐溶解；NH₄Cl加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生。各个溶液现象不同，因而可以区分。

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工业上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的铬铁矿（FeO

Cr₂O₃）冶炼铬，简要流程如下：

（1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：
2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃

4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂＋______________。
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：_____________________。
（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K₂Cr₂O₇做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后换算成相当于O₂的含量称为化学需氧量（以mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
I.取amL水样置于锥形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液；
II．……。
III．加指示剂，用c mol

的硫酸亚铁铵[ （NH₄）₂Fe（SO₄）

]滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe²^＋把多余的Cr₂O₇²^－转化为）Cr³^＋。
①I中量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是_____________；
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr₂O₇²^－需消耗___molFe²^＋，1molCr₂O₇²^－相当于_______ molO₂。

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏	B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D．蒸馏、萃取、分液

氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有                         。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为                                    。
（3）滤渣2的成分是                 (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄＋C

2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C

MgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3C

MgO＋S↑＋3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集

①D中收集的气体可以是              (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
a NaOH 溶液      b Na₂CO₃溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO₄溶液

下列实验现象和结论相符的是

	操作及现象	结论
A	溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO₃^2-
B	某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^－
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na⁺，无K⁺
D	向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe²⁺

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：

用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	KMnO₄酸性溶液
B	CH₃CH₂Br与NaOH乙醇溶液共热	H₂O	Br₂的CCl₄溶液
C	C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170 ℃	NaOH溶液	KMnO₄酸性溶液
D	C₂H₅OH与浓H₂SO₄加热至170 ℃	NaOH溶液	Br₂的CCl₄溶液

已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃（在此温度以下水、乙醇和环己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成为蒸汽逸出）。请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题：

（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向该烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回流冷却管。实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析）_______________。
（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是____________。
（3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用_____________溶液中和至弱碱性分液，分出粗产品；水层用乙醚____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。
（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行____________（填实验操作名称），先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。

自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
（1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO₃，所进行的实验操作为：、、蒸发、结晶。
（2）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液为(填溶质化学式)：、、。