侯氏制碱法原理是:将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物.然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱.其流程如下: 参照下表: 物质 CO2 NH3 NaHCO3 NH4Cl NaCl 溶解度 V水:V 二氧化碳=1:1 V水:V氨气=1:700 9.6g 37.2g a g 回答下列问题: (1)气体A.B依次是: A.CO2 , NH3 B. NH3 ,CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

侯氏制碱法原理是：将NH₃和CO₂气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，然后分离出NaHCO₃再加热制得纯碱。其流程如下：

参照下表：

物质	CO₂	NH₃	NaHCO₃	NH₄Cl	NaCl
溶解度（20℃）	V_水：V _二氧化碳=1：1	V_水：V_氨气=1：700	9.6g	37.2g	a g

回答下列问题：

（1）气体A、B依次是：（）

A、CO₂ ； NH₃ B、 NH₃；CO₂ C、任何顺序都可以

（2）写出（I）和（II）步骤总的化学反应方程式：

。

由反应原理可知，a 9.6（填“<”、“>”或“=” ）

（3）操作（III）的名称是：，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：。

（4）经步骤（III）所得液体中含有的盐为（写化学式）：。经过（填操作名称）后可以得到化肥。

（5）每当通入NH₃44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为。

（1）B

（2）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl； >

（3）过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗。

（4）NaHCO₃、NH₄Cl；结晶

（5）94.34%

练习册系列答案

物质	CO₂	NH₃	NaHCO₃	NH₄Cl	NaCl
溶解度（20℃）	V_水：V_二氧化碳=1：1	V_水：V_氯气=1：700	9.6g	37.2g	ag

回答下列问题：
（l）气体A、B依次是

A、CO₂，NH₃B、NH₃，CO₂C、任何顺序都可以
（2）写出（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤总的化学反应方程式：

由反应原理可知，a

9.6（填“＜”、“＞”或“=“）
（3）操作（Ⅲ）的名称是：

，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：

．
（4）经步骤（Ⅲ）所得液体中含有的盐为（写化学式）：

经过

（填操作名称）后可以得到化肥．
（5）每当通入NH₃44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为

．

我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NaCl(饱和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置

实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠

(1)选用最合适的试剂的名称D________

(2)本实验具体操作过程中，应先通________气体，再通________气体；

(3)指出该装置的三处错误________　________　________

(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26 g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________

(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？________

我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。侯氏制碱\]法的基本做法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
（1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
（2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
（3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
（5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。

我国著名化学家侯德榜生先发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外。“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl(饱和)+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图所示的一套实验装置：

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。
(1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。
(2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。
(4)在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g，则其产率为________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？____________。

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