Question

我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NaCl(饱和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置

实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠

(1)选用最合适的试剂的名称D________

(2)本实验具体操作过程中，应先通________气体，再通________气体；

(3)指出该装置的三处错误________　________　________

(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26 g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________

(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？________

Answer 1

答案：
解析：

　　(共9分，每空1分，最后一空全对得分)

　　(1)稀盐酸

　　(2)NH₃，CO₂；

　　(3)BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH₃的导管不应伸入液面以下(顺序可调)

　　(4)49％；NaHCO₃在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来

　　(5)NH₄Cl，CO₂