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侯氏制碱法原理是：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl 的混合物，然后分离出 NaHCO3 再加热制得纯碱．其流程如下：
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参照下表：
物质 CO2 NH3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
溶解度（20℃） V水：V二氧化碳=1：1 V水：V氯气=1：700 9.6g 37.2g ag
回答下列问题：
（l）气体A、B依次是
 

A、CO2，NH3 B、NH3，CO2 C、任何顺序都可以
（2）写出（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤总的化学反应方程式：
 
由反应原理可知，a
 
9.6（填“＜”、“＞”或“=“）
（3）操作（Ⅲ）的名称是：
 
，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：
 
．
（4）经步骤（Ⅲ）所得液体中含有的盐为（写化学式）：
 
经过
 
（填操作名称）后可以得到化肥．
（5）每当通入NH344.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为
 
．
分析：（1）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳；
（2）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中NaCl、NH3、CO2和水反应生成NH4Cl和NaHCO3晶体，由于先析出NaHCO3晶体，所以NaCl的溶解度大于NaHCO3；
（3）操作（Ⅲ）是分离固体和液体的混合物的操作，根据操作分析所用仪器；
（4）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤总的化学反应方程式判断溶液的成分；
（5）依据反应的化学方程式计算，根据反应生成碳酸钠的质量计算实际消耗氨气的物质的量，得到氨气的利用率．
解答：解：（1）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳；故答案为：B；
（2）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中NaCl、NH3、CO2和水反应生成NH4Cl和NaHCO3晶体，其反应方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；由于先析出NaHCO3晶体，所以NaCl的溶解度大于NaHCO3，即a＞9.6，
故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；＞；
（3）操作（Ⅲ）是分离固体和液体的混合物的操作，所以是过滤，操作时所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤总的化学反应方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；经步骤（Ⅲ）所得液体中含有的盐为NaHCO3、NH4Cl，经过结晶可以得到NH4Cl；
故答案为：NaHCO3、NH4Cl；结晶；
（5）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑；每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
100g
106g/mol
=
50
53
mol；需要氨气的物质的量为
50
53
×2=
100
53
mol；则NH3的利用率=
100
53
mol
2mol
×100%=94.34%，
故答案为：94.34%．
点评：本题考查了侯氏制碱法生产流程的原理及物质分析判断，纯碱制备的条件应用和产物的提纯析出，反应过程中反应的原理分析和物质来源是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置

实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠

(1)选用最合适的试剂的名称D________

(2)本实验具体操作过程中，应先通________气体，再通________气体；

(3)指出该装置的三处错误________　________　________

(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26 g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________

(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？________

我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。侯氏制碱\]法的基本做法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
（1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
（2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
（3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
（5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。
我国著名化学家侯德榜生先发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外。“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即 可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图所示的一套实验装置：
实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。
(1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。
(2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。
(4)在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g，则其产率为________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？____________。

侯氏制碱法原理是：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如下：

参照下表：

物质

CO2

NH3

NaHCO3

NH4Cl

NaCl

溶解度（20℃）

V水：V 二氧化碳=1：1

V水：V氨气=1：700

9.6g

37.2g

a g

回答下列问题：

（1）气体A、B依次是：（    ）

A、CO2 ；  NH3        B、 NH3  ；CO2     C、任何顺序都可以

（2）写出（I）和（II）步骤总的化学反应方程式：

                                                                    。

由反应原理可知，a        9.6（填“<”、“>”或“=” ）

（3）操作（III）的名称是：               ，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：                                       。

（4）经步骤（III）所得液体中含有的盐为（写化学式）：               。经过       （填操作名称）后可以得到化肥。

（5）每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为              。

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