Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
• B、原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞Q
• C、离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同
• D、元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数

Answer 1

分析：都是短周期元素，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；
C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层；
D．氧元素一般没有正化合价．

解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．
A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故Q的最高价氧化物的水化物的酸性较强，故A正确；
B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r_Z＞r_W＞r_Q＞r_X＞r_Y，故B错误；
C、离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；
D、氧元素一般没有正化合价，最高化合价不等于族序数，故D错误；
故选A．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．