纯碱中常含有少量的NaCl杂质.可利用下图的仪器装置测量纯碱中Na2CO3的质量分数．实验步骤是:a．按图中所示仪器组装实验装置.检查气密性;b．准确称量盛有碱石灰的U型管D的质量(),c．准确称取一定量的纯碱(n g)并放入B中的广口瓶,d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀H2SO4.并从“I 处缓缓鼓入空气.至B中不再产生气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

纯碱中常含有少量的NaCl杂质，可利用下图的仪器装置测量纯碱中Na₂CO₃的质量分数．实验步骤是：a．按图中所示仪器组装实验装置，检查气密性;b．准确称量盛有碱石灰的U型管D的质量（

）；c．准确称取一定量的纯碱（n g）并放入B中的广口瓶；d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀H₂SO₄，并从“I”处缓缓鼓入空气，至B中不再产生气体为止；e．标准称量U型管D的总质量（

）．回答下列问题．

（1）实验操作d要鼓入空气的作用是________．A的作用是________．若没有A，直接向B中鼓入空气，会导致实验测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）________．

（2）C中浓H₂SO₄的作用是________．

（3）列出计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数的数学表达式（用、、n表示）________．

（4）E的作用是___________________________________________________

答案：
解析：

（1）将B中产生的CO₂送入D中；吸收空气中CO₂；偏大；（2）除

中的水；

（3） ×100％；

（4）防止空气中的水蒸气和进入D中

提示：

熟悉各个化学反应装置的作用，根据反应方程式，差量法计算

练习册系列答案

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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
（1）甲装置的作用是

吸收空气中的二氧化碳

；丙装置的作用是

吸收二氧化碳中的水蒸气

．
（2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是

排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收

．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若去掉戊装置，测得的CO₂质量会

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。图1-9是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。实验操作步骤有：

图1-9

（A）在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；

（B）取n g样品装入广口瓶中；

（C）检验装置的气密性；

（D）缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；

（E）关闭止水夹；

（F）打开止水夹；

（G）缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；

（H）缓缓鼓入空气数分钟。

（1）正确的操作顺序是（填写序号）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置甲的作用是________________；装置乙的作用是________________。

（3）计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为_____________________________________。

（4）若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。

图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）。

根据上述实验回答下列问题：

（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。

（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________________（用m₁、m₂、n表示）

（4）装置E的作用是________________________。

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。如下图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。实验操作步骤有：

A.在干燥管内填满碱石灰，质量为m g。

B.取n g样品装入广口瓶中。

C.检验装置的气密性。

D.缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为w g。

E.关闭止水夹。

F.打开止水夹。

G.缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止。

H.缓缓鼓入空气数分钟。

（1）正确的操作顺序是（填写符号）：

C→________E→________→________→________→G→E→D

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是__________；装置甲的作用是__________；装置乙的作用是______________________________。

（3）计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为______________________________。

（4）若去掉装置甲，测定结果会；若去掉装置乙，测定结果会__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，

（2）在空白格内画出装置C及试剂④是______　____ ；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（3）装置E的作用是________________________

（4）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________________（用m₁、m₂、n表示）

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