在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中.加入B .发生反应:A 4C,△H < 0 .在t℃．p KPa下达到平衡.平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图.下列说法正确的是 A．平衡时B的转化率为33．3 % B．若再加入B.则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大.但仍然相等C．若再加人4molC和1molD .则再次达到平衡时体系气体密题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：

A （s）+2B（g）

4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B
的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（）

A．平衡

时B的转化率为33．3 %

B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等

C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变

D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°

略

练习册系列答案

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25^OC时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^-

H>0,下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D．将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论

B．怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

C．怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

D．怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

（6分）在合成氨的生产中，将N₂和H₂按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：
（1）从合成塔出来的气体的压强是多少？
（2）平衡时，N₂的转化率是多少？

A．	B．
C．	D．

一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是（）

将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)

2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）

某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)

qZ(g) △H＞0，m + n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )

A．反应速率υ_正(X) =(n/m)υ_逆(Y)	B．加入X，反应的△H增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大	D．降低温度，的值变小

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