题目内容

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （   ）                       
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
C

C不正确，化学反应速率理论是研究化学反应的快慢的理论，化学平衡研究提高原料转化率。其余正确，选C。
练习册系列答案
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（15分）
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有          （填字母）。
a．置换反应    b．复分解反应      c．分解反应    d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是                                。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是             （填字母）。
A．升高温度    B．降低温度        C．增大压强
D．减小压强                        E．加入催化剂      F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
         mol?L-1?min-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
容器编号
n(甲)
n(C)
n (D)
v正与v逆的关系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③?
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=                      
填写表中空格： ②               ③               
(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法    该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为             。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                        ；
溶液中同时生成的沉淀还有                         
在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，
则化学方程式中的n 值为
A．1B．2C．3D．4
下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。
C．电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。
D．电解AlCl3来制取金属铝。
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：
（1）该反应在     条件下能自发进行（填编号）。
A、高温     B、低温     C、任何温度
（2）该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是    mol/(L?min)。
（3）该反应的平衡常数K=       。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是                。
若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条
件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是              。
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
        。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
（15分）
在溶液中，反映分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。


请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为__________；
（3）该反应的>0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=___________；
实验③：=_______________。
下列示意图中，正确的是
在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B
的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是  （   ）
A．平衡时B的转化率为33．3 %
B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变
D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°

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