题目内容

将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（  ）
A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol
B
略
练习册系列答案
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在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，
则化学方程式中的n 值为
A．1B．2C．3D．4
用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是                                                    （   ）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时及时抽走CO2、N­2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
（18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                          。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是      （填“正极”或“负极”），气体M的分子式        ，a电极上发生的电极反应式为：                            。
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为        mol。（保留小数点后2位）
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是        。
① N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为      kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1。
③此条件下该反应的化学平衡常数K==            （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化学平衡向   方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）
（15分）
在溶液中，反映分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。


请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为__________；
（3）该反应的>0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=___________；
实验③：=_______________。
在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是（   ）
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.混合气体的压强不再变化
C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
D.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2
在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应：

A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B
的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是  （   ）
A．平衡时B的转化率为33．3 %
B．若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等
C．若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变
D．若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°
下列有关图像的分析正确的是                                                              （   ）
A．图①表示反应“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
B．图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动
C．图③表示反应“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
D．图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影响，且乙的压强大
反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加固体C的量B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

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