题目内容
已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）请完成下列空白：
（1）乙的名称为
氯化氢
氯化氢
，丙转化为丁的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
（2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是
①④
①④
（填序号）①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（3）工业上通常以甲为原料制备HNO3．硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
．分析：甲是由A、D气体单质形成的化合物，水溶液呈碱性，应为NH3，丙中加入硝酸银生成白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，应为AgCl，则丙为NH4Cl，由此可知乙为HCl，则A为N2，B为Cl2，D为H2，结合物质的性质解答该题．
解答：解：甲是由A、D气体单质形成的化合物，水溶液呈碱性，应为NH3，丙中加入硝酸银生成白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，应为AgCl，则丙为NH4Cl，由此可知乙为HCl，则A为N2，B为Cl2，D为H2，
（1）由以上分析可知乙为氯化氢，丙为氯化铵，与硝酸酸化的硝酸银发生：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：氯化氢；Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）①甲气体极易溶于水，不能用排水法收集，故①正确；
②氯化铵加热易分解，但生成的氨气和氯化氢和重新生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙固体制备，故②错误；
③氨气易与酸反应，用干燥的棉花的密度是防止氨气逸散和与空气对流，但不能用浸有稀H2SO4的棉花，故③错误；
④生石灰可与水反应，丙放热，可促进氨气的挥发，则可用氨气的浓溶液和生石灰为原料制取氨气，故④正确，
故答案为：①④；
（3）发生反应为归中反应，根据N元素的化合价可知应生成NaNO2，反应的方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，
故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（1）由以上分析可知乙为氯化氢，丙为氯化铵，与硝酸酸化的硝酸银发生：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：氯化氢；Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）①甲气体极易溶于水，不能用排水法收集，故①正确；
②氯化铵加热易分解，但生成的氨气和氯化氢和重新生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙固体制备，故②错误；
③氨气易与酸反应，用干燥的棉花的密度是防止氨气逸散和与空气对流，但不能用浸有稀H2SO4的棉花，故③错误；
④生石灰可与水反应，丙放热，可促进氨气的挥发，则可用氨气的浓溶液和生石灰为原料制取氨气，故④正确，
故答案为：①④；
（3）发生反应为归中反应，根据N元素的化合价可知应生成NaNO2，反应的方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，
故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质从甲、丁为突破口逆向推断，学习中注意相关基础知识的积累．
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