Question

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

 请回答以下问题：

（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。

（2）写出②的化学方程_________________。

（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为         。（写出计算式）

（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式                                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al ＋ 2NaOH +6H₂O=2Na [Al(OH)₄]+ 3 H₂↑

（2）4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

（3）（10^-2–10^-12）mol·L^－1 ，或c(OH^―)–c(H^＋)   

（4）3Fe₃O₄(S) + 8Al(S)  ==  9Fe (S)+4 Al₂O₃(S)  △H=－9Q kJ·mol^－1  

【解析】

试题分析：（1）由题意可推知：A是Al;J是Fe.当这两种金属和NaOH组成原电池，Al作负极,Fe作正极。该原电池的总反应方程式2Al ＋ 2NaOH +6H₂O=2Na [Al(OH)₄]+ 3 H₂↑ C是NaAlO₂,D是H₂；E是Al(OH)₃,H是Al₂O₃,M是FeS。F是N₂，G是NH₃，I是NO，K是NO₂，L是HNO₃。（2）②的化学方程式为：4NH₃+5O₂  4NO+6H₂O，（3）常温时pH=12的C溶液中，C(H⁺)=1×10^-12mol/L.C(OH^-)=Kw÷C(H⁺)=(1×10^-14)÷(1×10^-12)=1×10^-2mol/L。∵溶液呈电中性。∴C(Na⁺)+C(H⁺)=C(AlO₂^-)+C(OH^-),C(Na⁺)-C(AlO₂^-)=C(OH^-)-C(H⁺)=(10^-210^-12)mol/L.（4）③中铝与Fe₃O₄反应的热化学方程式为：3Fe₃O₄(S) + 8Al(S)  ==  9Fe (S)+4 Al₂O₃(S)  △H=－9Q kJ·mol^－1  

考点：考查盐的水解、铝热反应、原电池反应等知识。