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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol;

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol。

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为(  )

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3

【答案】C

【解析】水的物质的量为 0.2mol,由2H2+O2═2H2O可知,n(H2)=n(H2O)=0.2mol,由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1可知,0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ,则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ,设混合气体中CO的物质的量为x,

解得x=0.2mol,即n(CO)=0.20mol,

则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1:1故C正确

练习册系列答案
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(2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子,可能会以下列结构形式中的____存在(填写序号),理由是____________________________________

(3)工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示:

请回答下列问题:

①产品中的亲油基是_______

②由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________,反应类型为__________

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④过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂,它可使硬度大的洗涤水软化,对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用,防止污渍再次沉积到衣物上;它还能维持水溶液的弱碱性,提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是,20世纪90年代以来,世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因______________________________

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