题目内容
某醋酸溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性．下列有关叙述不可能出现的是（ ）A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．该醋酸溶液中：c（H+）=0.01 mol?L-1
C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol?L-1
D．混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
【答案】分析：醋酸为弱电解质，混合后溶液显碱性，则存在两种情况：①二者恰好完全反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，②NaOH过量，以此解答该题．
解答：解：A．任何溶液都满足电荷守恒，混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A正确；
B．醋酸为弱电解质，若该醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol?L-1，两种溶液中c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，则醋酸过量，混合后溶液呈酸性，故B错误；
C．醋酸溶液的物质的量浓度等于0.01 mol?L-1，二者恰好完全反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如醋酸浓度稍大于0.01 mol?L-1，溶液仍为碱性，故C正确；
D．溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+），故D错误．
故选BD．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题易错点为C，注意醋酸浓度稍大于0.01 mol?L-1，溶液仍为碱性，但不能过量太多，否则会呈酸性．
解答：解：A．任何溶液都满足电荷守恒，混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A正确；
B．醋酸为弱电解质，若该醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol?L-1，两种溶液中c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，则醋酸过量，混合后溶液呈酸性，故B错误；
C．醋酸溶液的物质的量浓度等于0.01 mol?L-1，二者恰好完全反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如醋酸浓度稍大于0.01 mol?L-1，溶液仍为碱性，故C正确；
D．溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+），故D错误．
故选BD．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题易错点为C，注意醋酸浓度稍大于0.01 mol?L-1，溶液仍为碱性，但不能过量太多，否则会呈酸性．
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(13分)按要求完成下列各小题。
(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：
|
化学键 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C=O |
H－O |
|
键能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
750 |
463 |
计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ 。
(4)在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。