题目内容
【题目】研究与深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
则该反应的平街常数表达式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)CO2可用于生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，为探究该反应原理，将1 mol CO2和3 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。
请分析并回答下列问题：
250°C时，反应在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，从反应开始到平衡，CO2转化率为_________%。相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中心”或“平衡状态”)。
【答案】
< 0.225mol/(Lmin) 75% 向正反应方向进行中
【解析】
（1）根据平衡常数的表达式书写，根据温度对平衡影响分析平衡常数的变化。
（2）根据化学平衡的三段式计算各数据，结合浓度幂之商与平衡常数的大小关系分析反应进行的方向。
（1）根据方程式分析，该反应的平衡常数=，根据温度升高，平衡常数减小，说明该反应正反应为放热反应，即H<0。
（2）CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，
起始 1 3 0 0
改变 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡 0.25 0.75 0.75 0.75
用氢气浓度变化量表示反应速率为
，二氧化碳的转化率为
。该温度下的平衡常数为
，相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O， 有Qc= 
<K，说明该反应向正反应方向进行中。
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【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/°C | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
(1)实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。
(2)改变反应温度，重复实验③，得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50°C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中，反应速率最快的是_________。(填选项)
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
