Question

3．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

回答下列问题：
（1）流程图中操作①的名称为蒸发结晶．
（2）有同学认为：可直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你不同意（填“同意”或“不同意”该同学的想法，理由是因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；
（3）该流程图里B、C反应可以生产工业上一重要产品，写出该反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 海水通过蒸发结晶晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐溶解制备饱和溶液，通电电解得到氢氧化钠溶液、氯气、氢气，N为HCl，M为NaClO，贝壳煅烧得到氧化钙，溶于水得到氢氧化钙，加入母液沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解得到氯化镁溶液浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，氯气通过母液氧化溴离子为溴单质，通过热的空气吹出溴单质，C为Cl₂，D为Mg，据此回答；
（1）操作①是从海水中得到粗盐和卤水，通过蒸发溶剂的方法得到；
（2）氧化镁熔点很高熔融电解需要消耗大量能量分析；
（3）BC反应是氯气和氢氧化钙发生反应生成漂白粉的过程，生成氯化钙、次氯酸钙和水；

解答 解：海水通过蒸发结晶晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐溶解制备饱和溶液，通电电解得到氢氧化钠溶液、氯气、氢气，N为HCl，M为NaClO，贝壳煅烧得到氧化钙，溶于水得到氢氧化钙，加入母液沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解得到氯化镁溶液浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，氯气通过母液氧化溴离子为溴单质，通过热的空气吹出溴单质，C为Cl₂，D为Mg，据此回答；
（1）操作①是从海水中得到粗盐和卤水，通过蒸发溶剂的方法得到晶体，流程图中操作①的名称为蒸发结晶，
故答案为：蒸发结晶；
（2）氧化镁熔点很高熔融电解需要消耗大量能量，电解熔融的MgO制金属镁熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，
故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；
（3）BC反应是氯气和氢氧化钙发生反应生成漂白粉的过程，生成氯化钙、次氯酸钙和水 的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；

点评 本题考查了电解池的工作原理知识，粗盐提纯的实验方案设计步骤及注意事项以及化学方程式的书写，化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，学习中注意积累化学知识，才能综合应用，题目难度中等．