Question

欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应称取______ g十水合碳酸钠晶体
（2）配制该溶液所用的仪器有______
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是______．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______
A．称取28.6g  Na₂CO₃进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅
D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
E．定容时，仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用n=cv计算出碳酸钠的物质的量，根据钠原子守恒可知碳酸钠与十水合碳酸钠的物质的量相等，再根据m=nM计算所需十水合碳酸钠的质量．
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
（3）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
解答：解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L^-1×286g/mol=28.6g．
故答案为：28.6．
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（3）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为28g-0.6g=27.4g．
故答案为：27.4g．
（4）A．称取28.6gNa₂CO₃进行配制，碳酸钠的质量增大，所配溶液浓度偏高；
B．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，所称碳酸钠晶体质量增大，所配溶液浓度偏高；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅，移入容量瓶中的碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏高；
D．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
E．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
F．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：ABC．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意碳酸钠晶体溶于水溶质为碳酸钠．