题目内容

欲配制500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
①通过计算可知应用托盘天平称取
10.6
10.6
g碳酸钠．
②称量的操作顺序为（填序号）
BADCEGF
BADCEGF
．
A．调天平零点
B．游码归零
C．向小烧杯中加碳酸钠
D．称量空烧杯
E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F．将砝码归盒
G．记录称量结果
③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是
9.4
9.4
．
④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是
B
B
．
A．若称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．
分析：①根据500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠的质量；
②根据托盘天平的正确使用方法进行排序；
③根据托盘天平的称量原理分析砝码和药品位置放颠倒实际称得碳酸钠的质量；
④根据c=
n
V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解答：解：①500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，
故答案为：10.6g；
②使用托盘天平称量碳酸钠的步骤为：游码归零、调天平零点、称量空烧杯、向小烧杯中加碳酸钠、向右盘加砝码并将游码移到所需位置、记录称量结果、将砝码归盒，称量的操作顺序为：BADCEGF，
故答案为：BADCEGF；
③托盘天平的砝码与称量的碳酸钠质量关系为：m（碳酸钠）=m（砝码）+m（游码）=10g+0.6g，若砝码和药品位置放颠倒，m（碳酸钠）+m（游码）=m（游码），即：m（碳酸钠）=m（砝码）-m（游码）=10g-0.6g=9.4g，
故答案为：9.4g；
④A．若称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制，28.6g Na2CO3?10H2O的物质的量为0.1mol，根据c=
n
V
可得，不影响配制结果，故A错误；
B．称量时用了生锈的砝码，导致称量的碳酸钠质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致实际的配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=
n
V
可得，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．碳酸钠中含有不溶性杂质，导致碳酸钠的物质的量偏低，根据c=
n
V
可得，溶液的浓度偏低，故D错误；
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，导致碳酸钠物质的量减小，根据c=
n
V
可得，溶液的浓度偏低，故E错误；
F．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
n
V
可得，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量碳酸钠的质量利用的是两次称量的质量差，不影响配制结果，故G错误；
故选B．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cB=nB/V可得，误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化．
练习册系列答案
相关题目
填写下列空白：
（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共约有
1.204×1023
1.204×1023
个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为
1：2
1：2
，含有的分子数目之比为
1：1
1：1
．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为
2：1
2：1
．
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是
11.2
11.2
L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是
0.5
0.5
mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/
1.0365
1.0365
）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为
28.6g
28.6g
．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
．
欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应称取
28.6
28.6
 g十水合碳酸钠晶体
（2）配制该溶液所用的仪器有
托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．

（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是
27.4g
27.4g
．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
ABC
ABC

A．称取28.6g  Na2CO3进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅
D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
E．定容时，仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液．
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为
0.023
0.023
mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O  （M=392g/mol）的质量为
9.8
9.8
g．
（3）混合物中 Cu2S的质量分数为
40%．
40%．
．

（13分）填写下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____    _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为         。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为          。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是                    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为             。

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