题目内容
欲配制500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
①通过计算可知应用托盘天平称取
②称量的操作顺序为（填序号）
A．调天平零点
B．游码归零
C．向小烧杯中加碳酸钠
D．称量空烧杯
E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F．将砝码归盒
G．记录称量结果
③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是
④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是
A．若称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．
①通过计算可知应用托盘天平称取
10.6
10.6
g碳酸钠．②称量的操作顺序为（填序号）
BADCEGF
BADCEGF
．A．调天平零点
B．游码归零
C．向小烧杯中加碳酸钠
D．称量空烧杯
E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F．将砝码归盒
G．记录称量结果
③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是
9.4
9.4
．④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是
B
B
．A．若称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．
分析：①根据500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠的质量；
②根据托盘天平的正确使用方法进行排序；
③根据托盘天平的称量原理分析砝码和药品位置放颠倒实际称得碳酸钠的质量；
④根据c=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
②根据托盘天平的正确使用方法进行排序；
③根据托盘天平的称量原理分析砝码和药品位置放颠倒实际称得碳酸钠的质量；
④根据c=
| n |
| V |
解答：解：①500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，
故答案为：10.6g；
②使用托盘天平称量碳酸钠的步骤为：游码归零、调天平零点、称量空烧杯、向小烧杯中加碳酸钠、向右盘加砝码并将游码移到所需位置、记录称量结果、将砝码归盒，称量的操作顺序为：BADCEGF，
故答案为：BADCEGF；
③托盘天平的砝码与称量的碳酸钠质量关系为：m（碳酸钠）=m（砝码）+m（游码）=10g+0.6g，若砝码和药品位置放颠倒，m（碳酸钠）+m（游码）=m（游码），即：m（碳酸钠）=m（砝码）-m（游码）=10g-0.6g=9.4g，
故答案为：9.4g；
④A．若称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制，28.6g Na2CO3?10H2O的物质的量为0.1mol，根据c=
可得，不影响配制结果，故A错误；
B．称量时用了生锈的砝码，导致称量的碳酸钠质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=
可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致实际的配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=
可得，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．碳酸钠中含有不溶性杂质，导致碳酸钠的物质的量偏低，根据c=
可得，溶液的浓度偏低，故D错误；
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，导致碳酸钠物质的量减小，根据c=
可得，溶液的浓度偏低，故E错误；
F．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
可得，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量碳酸钠的质量利用的是两次称量的质量差，不影响配制结果，故G错误；
故选B．
故答案为：10.6g；
②使用托盘天平称量碳酸钠的步骤为：游码归零、调天平零点、称量空烧杯、向小烧杯中加碳酸钠、向右盘加砝码并将游码移到所需位置、记录称量结果、将砝码归盒，称量的操作顺序为：BADCEGF，
故答案为：BADCEGF；
③托盘天平的砝码与称量的碳酸钠质量关系为：m（碳酸钠）=m（砝码）+m（游码）=10g+0.6g，若砝码和药品位置放颠倒，m（碳酸钠）+m（游码）=m（游码），即：m（碳酸钠）=m（砝码）-m（游码）=10g-0.6g=9.4g，
故答案为：9.4g；
④A．若称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制，28.6g Na2CO3?10H2O的物质的量为0.1mol，根据c=
| n |
| V |
B．称量时用了生锈的砝码，导致称量的碳酸钠质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=
| n |
| V |
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致实际的配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=
| n |
| V |
D．碳酸钠中含有不溶性杂质，导致碳酸钠的物质的量偏低，根据c=
| n |
| V |
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，导致碳酸钠物质的量减小，根据c=
| n |
| V |
F．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=
| n |
| V |
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量碳酸钠的质量利用的是两次称量的质量差，不影响配制结果，故G错误；
故选B．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cB=nB/V可得，误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化．
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