题目内容
【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素的物质只有还原性是___。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化，写出操作过程、现象及结论。答：___。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___（填化学性质）。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__Fe(OH)3+__ClO-+__=__FeO42-+__Cl-+___
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂a是___，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___。
③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___。
【答案】A 研细后用水或盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化 还原性 2 3 4OH- 2 3 5H2O 铁（Fe） 漏斗 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】
（1）处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；
（2）①Fe3+能与KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色；
②Fe3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成Fe2+；
（3）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，溶液呈碱性，则反应物中还含有OH-，根据元素守恒、原子守恒知，还生成H2O；
（4）腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体。三价铁具有氧化性，和铜发生氧化还原反应。
(1)处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，
A. Fe处于最低价态，只有还原性，故A正确；
B.FeCl2 中Fe元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C. FeCl3中Fe元素具有氧化性，故C错误；
D. Fe2O3中Fe元素具有氧化性，故D错误；
故答案选A；
(2)①Fe3+能与KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验铁离子，其检验方法为研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化，
故答案为：研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化；
②Fe3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成Fe2+，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子，说明维生素C能被铁离子氧化，则维生素C具有还原性，
故答案为：还原性；
(3)该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价变为1价，溶液呈碱性，则反应物中还含有OH，根据元素守恒、原子守恒知，还生成H2O，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，
故答案为：2；3；4OH；2；3；5H2O；
(4)腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体；
①试剂a是Fe，操作I为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，
故答案为：Fe；漏斗；
②滤液X、Z中都有同一种溶质氯化亚铁，它们转化为溶液氯化铁的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl；
③FeCl3溶液与金属铜发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。
已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | －33 | 114 |
②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
（1）导管a的作用是__________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________ 。
（2）当观察到装置F液面上方出现______ 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_________。
（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_______________________________。
（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。
（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为_______________。
