Question

【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：

探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：

(1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是____________________________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。

(2)若打开K2，关闭K1，出现_____________________________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。

探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数

(3)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验：

实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：______________________________；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为：____________________________。

Answer 1

【答案】浓硫酸 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 铜丝由红变黑 2 Na2O2＋2 CO2=2 Na2CO3＋O2↑

【解析】

(1)要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂；装置中含有空气，空气干扰实验；

(2) 若打开K2，关闭K1，则二氧化碳气体中含有水蒸气；

(3) A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；根据反应方程式计算过氧化钠的质量。

(1)要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故X是浓硫酸；装置中含有空气，空气干扰实验，所以先通一段时间CO2的目的是：将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验；

(2) 若打开K2，关闭K1，则二氧化碳气体中含有水蒸气，若铜丝由红变黑，证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2；

(3) A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2↑；

设样品中Na2O2的质量是xg，

2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2↑

156 32

xg ng

，n=g；

该样品中Na2O2的质量分数为g÷m g×100%=。