[题目]下面四个反应中.反应类型与其它三个不同的是A.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OB.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrC.C6H5OH+3Br2 +3HBrD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是

A.CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

B.CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr

C.C6H5OH＋3Br2 ＋3HBr

D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

【答案】D

【解析】

A．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O为酯化反应，也属于取代反应；

B．CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr 反应中-Br被-OH取代，属于取代反应；

C．C6H5OH＋3Br2 ＋3HBr反应中苯环上的-H被-Br取代，属于取代反应；

D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，为氧化反应；

只有D为氧化反应，其余均为取代反应，故选D。

练习册系列答案

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【题目】SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某温度下，反应的能量变化如图。根据反应自发性判断，反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为______。

(2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。

②若在300℃、压强为时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=____________。

③反应在时刻达到平衡后，在时刻速率发生如图所示变化，此刻可能改变的反应条件可能是______(填标号)。

A.加压B.向体系中再通入一定量SO2

C.升高温度D.加催化剂

(3)常温下，向1L的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图，则_____；_____；_____。已知：常温下，氢硫酸的、，亚硫酸的、；。

(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为________________________。

【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

(1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化学名称为______。在反应中，Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_______。

(2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______。滤渣X主要成分为_________。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_________。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________。

(3)Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为__________。

(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__________(用相关化学用语回答)。

【题目】实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下：取洁净铁屑于烧杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加热一段时间，趁热过滤，滤液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后获得产品。下列说法不正确的是（）

A.反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑以提高产品纯度

B.硫酸溶液浓度过低会降低晶体产率

C.水浴加热可以加快反应速率同时避免生成的发生爆炸

D.与室温冷却相比，冰水浴冷却滤液可以更快获得更多更大的晶体

【题目】某有机物和氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了。请回答：

（1）该化合物的分子式为_______。

（2）简要写出推理过程_______。

【题目】如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是

A.C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ· mol-1

B.拆开1mol金刚石和1mol O2中的化学键需要吸收395.4kJ的热量

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【题目】下列说法不正确的是

A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl，则M(OH)2可能是弱电解质

B.足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同

C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，则NaHA溶液呈酸性

D.相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH)＝c(Na+)

【题目】碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：

（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。

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六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有键的数目为________。

（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

【题目】草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4·7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	―
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na2CO3溶液的作用是________。

(2)“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是___________。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是________。

(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____________。

(4)“沉淀”时得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(5)“结晶”应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是__________。

(6)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量的实验步骤[备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250 mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-转化为CO2被除去。

步骤3：向步骤2所得溶液中______________。

步骤4：用c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液。

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