Question

【题目】如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2＋O2=2N2O5，有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是

A.图示中Y为NO，可以循环利用

B.电池工作过程中，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移

C.正极发生的反应为NO＋O2＋e- =NO3-

D.转移1 mol电子时，负极产物为0.5 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据反应4NO2+O2═2N2O5结合装置图可知，石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素化合价升高，应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答；

A. 石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素化合价升高，应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，则图示中Y为N2O5，可以循环利用，A错误；

B. 石墨I为原电池的负极，所以电池工作过程中，NO3-向负极石墨Ⅰ电极迁移，B正确；

C. 石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，C错误；

D. 石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素化合价升高，应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，则转移1mol电子时，负极产物为1mol，故D错误；

答案选B。