题目内容
17．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 铁与H2SO4反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| D． | 澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O |
分析 A．氢氧化铁为沉淀，保留化学式；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
C．电荷不守恒；
D．生成醋酸钙和水．
解答 解：A．氢氧化铁与盐酸反应，离子方程式：3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶于稀盐酸中，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．铁与H2SO4反应生硫酸亚铁，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．澄清的石灰水与醋酸反应，离子方程式：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意微溶物在书写离子方程式的拆分原则，题目难度不大．
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7．实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别（ ）
| A． | 1000mL，117g | B． | 950mL，111.2 g | C． | 任意规格，117g | D． | 500mL，111.2g |
原电池实现了化学能与电能之间的转化，完成下列问题：
12．
利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（ ）
利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（ ）| A． | a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+ | |
| B． | 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区 | |
| C． | 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 | |
| D． | 常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动 |
2．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
（ ）
（ ）
| A． | 5.25 mol/L | B． | 12.5 mol/L | C． | 7.5 mol/L | D． | 6.25 mol/L |
9．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
| A． | 6.4g | B． | 9.6g | C． | 19.2g | D． | 24g |
6．下列反应的离子方程式正确的是澄清的石灰水跟盐酸反应（ ）
| A． | 澄清的石灰水跟盐酸反应2H++Ca（OH）2═H2O+Ca2+ | |
| B． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O | |
| D． | 金属钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
7．下列试剂的贮存方法错误的是（ ）
| A． | 钠保存在煤油中 | |
| B． | 用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 | |
| C． | 存放液溴时需水封 | |
| D． | 保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉 |