Question

（14分）按要求回答下列问题：

（1）石墨晶体中C-C键的键角为    _____。其中平均每个六边形所含的C原子数为      个。

（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有       个C原子。

（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有         个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有        个。

（4）白磷分子中的键角为          ，分子的空间结构为          ，每个P原子与 　   个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合       个氧原子,  若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物               （填分子式）。

（5）二氧化硅是一种        晶体，每个硅原子周围有         个氧原子。

（6） 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

 

Answer 1

【答案】

（1）120°； 2。   （2）6       （3）8；  6   

（每空1分）  （4）60°； 正四面体； 3；  6；  P₄O₁₀。    

（5）原子； 4。   （6）12； 30。

【解析】考查常见的晶体结构类型。

（1）石墨是层状结构，石墨晶体中C-C键的键角为120°。由于每个碳原子被3个正六边形共用，所以平均每个六边形所含的C原子数为6×1/3＝2个。

（2）金刚石晶体中最小的C环上有6个碳原子。

（3）氯化铯晶体的配位数是8，所以CsCl晶体中每个Cs⁺周围有8个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有6个，即上下、前后、左右个一个。

（4）白磷是正四面体型结构，键角是60°。每个P原子与3个P原子结合成共价键。由于分子中共有6个P－P键，所以需要插入6个氧原子。若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，则又可以结合4个氧原子，所以化学式为P₄O₁₀。

（5）二氧化硅是一种原子晶体，由于每个硅原子钠形成4和Si－O键，所以每个硅原子周围有4个氧原子。

（6）根据结构可知，每个B原子被5个相邻的三角形共用，所以含有的B原子是3×1/5×20＝12。每个B－B键被2个相邻的三角形共用，所以含有的B－B键是3×1/2×20＝30。