题目内容

某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成．
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化．
（1）第①步可以检验出的离子是
（2）第②步说明一定含有的离子是
（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：．

解（1）取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO₃^2-_和BaSO₄，则溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
故答案为：CO₃^2-和SO₄^2-；
（2）用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明溶液中只有Na⁺而没有K⁺，故答案为：Na⁺；
（3）另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明溶液中没有NH₄⁺；所以第①步可以检验出的离子是CO₃^2-和SO₄^2-；定第②步说明一定含有的离子是Na⁺；不能判断是否存在的离子是Cl^-；为了检验Cl^-_向溶液中加入过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1^-；
故答案为：Cl^-；_^取样品加入过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1^-．
分析：（1）取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO₃^2-_和Na₂SO₄；
（2）用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明溶液中只有Na⁺而没有K⁺；
（3）另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明溶液中没有NH₄⁺．
点评：本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法．

练习册系列答案

CO₃^2-和SO₄^2-

Na⁺

（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是

Cl^-

，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：

_^取样品加入过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1^-．

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某澄清溶液，可能含有Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、I^-中的一种或几种，现做如下实验：
①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色．
②加入BaCl₂有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成．
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（　　）

某澄清溶液中可能含有下列离子：Na+、NH4+、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO42-、HCO3-、Cl^-．对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是（　　）

A、该溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-

B、取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe³⁺

C、该溶液中一定存在SO₄^2-和Cl^-

D、另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH₄⁺

某澄清溶液，可能含有、、、、中的一种或几种，现分别取少量溶液做如下实验： ①通人足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色②加入有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。③用铂丝醮取少量溶液置于酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色④加入溶液并加热，无明显现象。下列关于该澄清溶液的说法不正确的是（）

A．一定含有 B．一定含有 C．一定含有 D．一定含有

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