Question

下列说法中正确的是（　　）

A．在Na₃PO₄溶液中，c（Na⁺） 是c（PO₄^3-）的3倍

B．pH=3的盐酸中，其c（H⁺）是pH=1的盐酸的3倍

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）相等

D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘积都等于10^-14

Answer 1

分析：A．PO₄^3-在溶液中水解；
B．根据pH含义分析判断；
C．KOH为强碱，一水合氨水弱碱，二者电离程度不同；
D．在25°C时，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）．

解答：解：A．PO₄^3-在溶液中水解，所以PO₄^3-的浓度减小，故c（Na⁺）是c（PO₄^3-）的3倍多，故A错误；
B．pH=-lg[H⁺]，则pH=3的盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=1的盐酸的中c（H⁺）=10^-1mol/L，所以pH=3的盐酸中，其c（H⁺）是pH=1的盐酸的

1

100

倍，故B错误；
C．KOH为强碱，一水合氨水弱碱，二者电离程度不同，所以0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH^-）不相等，故C错误；
D．在25°C时，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H⁺）和c（OH^-）的乘积都等于10^-14，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐的水解、pH的计算、电解质的电离、Kw的应用，属于基础知识的考查，难度不大．