题目内容
【题目】将1.2g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重0.72g，碱石灰增重0.88g，氧化铜减轻0.32g。下列说法中错误的是（ ）
A.M的实验式为CH2O
B.若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C.若M的相对分子质量为60，则M不一定为乙酸
D.通过核磁共振氢谱可分析M中的官能团
【答案】D
【解析】
浓硫酸增重的0.72g为水，1.2g该有机物燃烧生成水的物质的量为：
0.04mol；碱石灰增重的0.88g为CO2的质量，其物质的量为
0.02mol；
设有机物燃烧生成的CO的物质的量为x，则
x=0.02mol，
1.2g有机物M中含有C的物质的量为：0.02mol+0.02mol=0.04mol，含有H元素的物质的量为：0.04mol×2=0.08mol，含有C、H元素的总质量为：12g/mol×0.04mol+1g/mol×0.08mol=0.56g＜1.2g，说明M中含有O元素，含有O的物质的量为
0.04mol ；
A. M分子中C、H、O的物质的量之比=0.04mol：0.08mol：0.04mol=1：2：1，则M的实验式为CH2O，故A正确；
B. 已经计算出M的最简式，再测得M的相对分子质量或物质的量即可计算出M的分子式，故B正确；
C. 若M的相对分子质量为60，设M的分子式为(CH2O)x，30x=60，解得x=2，M的分子式为C2H4O2，M可能为乙酸或甲酸甲酯，故C正确；
D. 用红外光谱仪可以确定有机物分子中含有的有机原子基团，从而可确定M分子中含有的官能团类型，故D错误；
选D。
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