题目内容

下列元素中，属于第三周期的是
A．氮B．氟C．硅D．钾
C

试题分析：周期数＝电子层数，根据核外电子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，钾是第四周期元素，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确元素周期表的编制原则和元素原子的核外电子排布是答题的关键。
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合价
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
A．同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X 
B．离子半径： X2+＞T2－
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z
下列说法错误的是
A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分
B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性
C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物
D．12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体
利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是
A．碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成
B．某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，则此溶液不一定呈中性
C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
D．依据反应2C＋SiO22CO↑＋Si ，还原性：Si <C
下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
族
周期
IA
 
0
1
①
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
VIIA
 
2
 
 
 
 
 
②
③
 
3
④
⑤
 
 
 
⑥
⑦
⑧
 
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。
 
序号
条件
现象
结论
温度／℃
催化剂
第一组
1
40
FeCl3溶液
快速产生大量气泡
相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
2
20
A
缓慢产生适量气泡
3
5
FeCl3溶液
缓慢产生极少量气泡
第二组
4
t
MnO2
快速产生大量气泡
 
5
20
无
缓慢产生极少量气泡
 
①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是：__________________________________________________。
已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。
（1）写出E元素在周期表中的位置               ；
（2）写出C元素的离子结构示意图               ；
（3）写出化合物A2B的电子式                ；
（4）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                           。
下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。
（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为            ,该晶体的密度为            （用字母表示）
（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
 
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：              （用化学式填写）。
其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有       个。
下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4                     ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金属性：F>C>O                ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl
A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②④⑤
价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是
A．和 B．和
C．和 D．和

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