题目内容
【题目】下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（ ）
A.单质的还原性：
B.单质的氧化性：
C.含氧酸的酸性：
D.氢化物的稳定性：
【答案】D
【解析】
A．同周期从左到右，金属原子的还原性逐渐减弱，因此还原性Na＞Mg＞Al，同主族自上而下，金属原子的还原性逐渐增强，因此还原性K＞Na，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属依次减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性Cl＞S＞P＞C，所以酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，因此氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D错误；
故答案为D。
期末100分闯关海淀考王系列答案
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)_________。
(2)画出A的原子结构示意图_________。
(3)B元素处于周期表中第________周期，________族。
(4)E元素处于周期表中第________周期，________族。
(5)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________(用离子符号表示)。
(6)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
(7)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
(8)写出B单质和氢氧化钠溶液反应的方程式__________写出B的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________
【题目】
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是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。
元素 | 元素性质或原子结构的部分信息 |
| 元素的离子核外无电子 |
| 地壳中含量最多的元素 |
| 元素的离子半径在该周期中最小 |
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下列叙述不正确的是（ ）
A.与形成的化合物在常温下为气体
B.的最高价氧化物对应的水化物不与
溶液反应
C.和形成的常见化合物能形成酸雨
D.简单氢化物的稳定性：
