题目内容
【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
a.灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。
（2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，则c(SO42-)=_____
【答案】BDE 丙 萃取分液 乙 蒸馏 甲 0.15mol/L
【解析】
（1）a. 根据灼烧固体需要的仪器回答；
b. 步骤③是除去溶液中的固体杂质；步骤⑤是从碘水中提取碘；从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，是分离沸点不同的液体；
（2）根据电荷守计算c(SO42-)。
（1）a灼烧固体需要的仪器是B.坩埚、D.泥三角、E.酒精灯 ，选BDE；
b. 步骤③是除去溶液中的固体杂质，需要用过滤装置，选丙装置；步骤⑤是用苯从碘水中提取碘，名称是萃取分液，所以选择乙装置；从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，是分离沸点不同的互溶液体，用蒸馏法，选择甲装置；
（2）溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，所以1×0.2molL-1+2×0.25molL-1=1×0.4molL-1+2c(SO42-)，c(SO42-)=0.15mol/L。
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