题目内容
15．石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（ ）| A． | 溶液中Ca2+数目减少 | B． | c（Ca2+）增大 | ||
| C． | 溶液中c（OH-）不变 | D． | 溶液中OH-数目不变 |
分析 向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
解答 解：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A、反应后溶液仍为饱和溶液，消耗水，故溶液中钙离子物质的量减小，即Ca2+数目减少，故A正确；
B、反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；
C、溶液中c（OH-）不变，故C正确；
D、溶液中OH-数目减小，故D错误，故选AC．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
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3．
如图所示装置是一种可充电电池，装置II为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（ ）
如图所示装置是一种可充电电池，装置II为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（ ）| A． | 负极反应为2S22--2e-=S42- | |
| B． | 当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体112 mL | |
| C． | 闭合K后，b电极附近的pH变小 | |
| D． | 闭合K后，a电极上有气体产生 |
7．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
| A． | 在NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-） | |
| B． | 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| D． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（HCOONa） |
4．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L Na2SO3溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| C． | 对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深 | |
| D． | 在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-） |
5．反应2A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在1L密闭容器中进行，0.5min后，A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ）
| A． | v（A）=3.6mol/（L•s） | B． | v（B）=0.075mol/（L•s） | C． | v（C）=0.030mol/（L•s） | D． | v（D）=0.060mol/（L•s） |