题目内容
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式 ；其中含有的化学键是
（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：
；
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）；
；
（4）与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式） > >
（5）元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。
①YH晶体类型是
②YH能与水反应放氢气，写出化学方程式
③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下） L。
（1）
；离子键、非极性键（每空1分，共2分）
（2）HClO4（1分）
（3）NH3（1分）
（4）H2O>H2Se>H2S（2分）
（5）①离子晶体（2分）
②NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）
③56（2分）
解析:
本题综合考查元素周期律与化学键，元素化合物性质知识，考查内容有一定的层次性；解题的关键是根据氢化物确定元素在周期表中的族序数，由XH3、H2Z和HW三种共价化合物，可知，X在第VA族，Z在第VIA族，W在第VIIA族，Y可与氧气形成Y2O和Y2O2离子化合物，可推测Y为Na元素；由四种短周期元素原子序数依次增大，可确定X为N，Y为Na，Z为S，W为Cl；（1）Y2O2的电子式为
；其中含有非极性共价键和离子键；（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；（3）NH3是碱性气体，可与H2S，HCl反应；（4）根据题意，与Z上下相邻的同主族元素M为Se，N为O，三种元素氢化物分别为H2O 、H2Se、H2S，由于受氢键的影响，H2O的沸点高于H2S，所以三者的沸点由大到小为H2O>H2Se>H2S；（5）钠与氢形成的化合物为NaH，属于离子晶体；与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；由反应可知，1molNaH与水反应放出氢气22.4L，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，1molAl与水反应放出氢气33.6L，共产生气体56L。
阅读快车系列答案
H2SO3、H2SO3
H++HSO3-
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．