题目内容
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
（1）Y、Z的元素符号分别是 、 ．
（2）Z2W的电子式是 ．
（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：
（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是： ．
（1）Y、Z的元素符号分别是
（2）Z2W的电子式是
（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：
（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：
分析：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，则Y处于第二周期、W处于第三周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，故Y为氧元素，则W为硫元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金属性最强的元素，则Z为钠元素；X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同，则X为氢元素，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，则Y处于第二周期、W处于第三周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，故Y为氧元素，则W为硫元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金属性最强的元素，则Z为钠元素；X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同，则X为氢元素，
（1）由上述分析可知，Y为O元素、Z为Na，故答案为：O；Na；
（2）Z为钠元素、W为硫元素，二者形成Na2S，Na2S是离子化合物由钠离子与硫离子构成，电子式为
，故答案为：；
（3）Z2Y2与X2Y分别为Na2O2、H2O，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）Z2WY3与X2WY4分别为Na2SO3、H2SO4，二者反应生成硫酸钠、SO2与水，反应的化学方程式为，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应实质为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（1）由上述分析可知，Y为O元素、Z为Na，故答案为：O；Na；
（2）Z为钠元素、W为硫元素，二者形成Na2S，Na2S是离子化合物由钠离子与硫离子构成，电子式为
，故答案为：；（3）Z2Y2与X2Y分别为Na2O2、H2O，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）Z2WY3与X2WY4分别为Na2SO3、H2SO4，二者反应生成硫酸钠、SO2与水，反应的化学方程式为，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应实质为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系、常用化学用语等，是对基础知识的综合考查，难度中等，根据元素位置关系，推断元素所处的周期是解题的关键．
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X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）
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I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
… |
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496 |
4562 |
6912 |
9540 |
… |
请回答：
（1）XY2分子的空间构型为 。
（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是 。
（3）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
（4）XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___ 。
（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为 。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
