题目内容

硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
(2)方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________;
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O       产生有污染的气体
(2)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O       2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O  
② 使Fe3+完全沉淀    加热、蒸发

解析试题分析:(1)铜和浓硫酸反应,生成CuSO4、SO2、H2O,进而得出化学方程式;缺点是产生二氧化硫污染空气。
(2)①Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O,Cu把Fe3+还原为Fe2+;热空气中的O2在酸性条件下,把Fe2+氧化为Fe3+,进而可得离子方程式。
②pH为4时,Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀;对硫酸铜溶液进行加热、蒸发可得无水硫酸铜。
考点:考查了化学方程式和离子方程式的书写、基本操作和分析。

练习册系列答案
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(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1) 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为         
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;
b.稀释ClO2以防止爆炸;
c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为                  
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                        
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                       
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2
外,还可以选择的还原剂是       (选填序号)。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2
(6) 从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号)。
a.蒸馏    b.蒸发   c.灼烧   d.过滤    e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是        (填操作名称)

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