Question

【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则x值为(　　)（要求写出解答过程）

A. 1.12 B. 4.48

C. 2.24 D. 无法确定

Answer 1

【答案】C

【解析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）= ，所以标况下的体积为2.24L，故C正确；故选C。