Question

下列叙述正确的是

1. A.
   电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
2. B.
   氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl₂
3. C.
   上图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液
4. D.
   氢氧燃料电池（酸性电解质）中O₂通入正极，电极反应为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

Answer 1

D
试题分析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，故A错误；氯碱工业是用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，在阳极氯离子比氢氧根离子容易失去电子，氧化生成氯气，在阴极氢离子比钠离子容易得到电子，还原生成氢气，故B错误；右图是锌铜原电池装置图，根据金属活动性顺序可知，锌比铜容易失去电子，则锌为负极，铜为正极，外电路中电子从Zn极流向Cu，内电路中氯离子是阴离子，阴离子移向负极，阳离子移向正极，则氯离子移向Zn电极，故C错误；依题意，正极的主要反应物是氧气和水，则O₂→H₂O；氧元素由0降为为—2价，1个氧原子反应时降低2，1个氧分子反应时降低4，由于化合价降低总数等于得电子数，则O₂+4e^－→H₂O；左边带4个负电，右边不带电，酸性电解质中必须用氢离子使左右电荷守恒，则O₂+4e^－+4H⁺→H₂O；左边比右边多2个H、1个O，由于电极反应遵循质量守恒定律，则正极反应式为O₂+4e^－+4H⁺=2H₂O，故D正确。
考点：考查电化学，涉及电镀池、电解饱和食盐水、锌铜原电池、氢氧燃料电池、电极反应式、离子移动方向、电极产物及类型等。