题目内容
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NO3- )>c(Na+)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH－)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
c（CH3COOH）+2 c (H+) = c（CH3COO—）+2c(OH－)
D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③
C
解析:
A．NH4NO3过量，c(NH4＋) > c(Na+)。B. 混合后溶质为NaCl、NaAc、HAc三种，C(NaCl)=C(HAc)<C(NaAc)成立，因呈中性，故各浓度不变，最后有：C(Na+)>C(Cl-)=C(HAc)。C. 电荷守恒：C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+) ∴2C（CH3COO－）＋2C(OH-)=2C（H＋）+2C(Na+)……（1）物料守恒：C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+)……（2），（1）-（2）得C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）＋C（CH3COOH）。D. CH3COOH溶液与稀盐酸溶液对水的电离都是抑制作用，而pH=5所以由水电离出的c(H+)：②=③
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