题目内容

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（   ）
A．白磷在260℃转化为红磷B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰转化为CO2气体D．固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2
C
略
练习册系列答案
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（6分）向100mL水中投入金属钾和金属铝共15g，充分反应后发现有剩余金属1.8g，求反应中共放出氢气多少毫升？(标准状况)
现有0.1 mol·L-1的AlCl3溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。
(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。
①加入10 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入35 mL NaOH溶液时的现象是___________。
②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液___________mL。
(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是___________，至加入___________mL AlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入___________mL AlCl3溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式
_______________________________。
将某2价金属R的单质粉末投入到200mL1mol·L-1的H2SO4中，待反应完全后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t℃，开始析出RSO4·7H2O晶体，在该温度下继续蒸发，当析出20.</PGN0052A.TXT/PGN>5g晶体时，还留下49g溶液。求：
（1）金属R的相对原子质量
（2）t℃时RSO4的溶解度。
下列实验能达到目的的是               
A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．检验Fe2O3中是否含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅
D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH3COOH>H2CO3>C6H2OH
下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（   ）    
A．H2＋CuOCu＋H2OB．CuO＋COCu＋CO2
C．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑D．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无其它气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为                               （   ）
A．3.2 mol/LB．4.4mol/LC．5.2mol/LD．6.0mol/L
人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是
A．金属的活动性大小
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的导电性强弱
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL 2．0mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入100mL 4．0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=1。
则②产生气体的体积（标准状况）为（   ）
A．2．352LB．2．448LC．2．688LD．2．856L

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