题目内容

人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是
A．金属的活动性大小
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的导电性强弱
A
略
练习册系列答案
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20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下)，这种金属混合物的组成可能是　
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu
(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－
（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－（设氮元素都以NO3－的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝__________g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式：___________________________________
②已知金属镁是从海水中提取的MgCl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO3－，则至少需要含0.5％（质量分数）MgCl2的海水_________ kg。
下列反应有电子转移，同时溶液的颜色又发生变化的是
A．FeCl3溶液中加入一定量的Zn粉
B．铁片放入CuSO4溶液中
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液中
D．NaOH溶液中加入铝片
把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是(     )
A．A>B>C>D        B．A>C>B>D       C．A>C>D>B        D．B>D>C>A
不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是                                  
A． AlCl3B． FeCl3C．CuCl2 D． FeCl2
两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
A．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（   ）
A．白磷在260℃转化为红磷B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰转化为CO2气体D．固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是                   (       )
A．Ag　　　　B．Cu 　　　　C．A1 　　　D．Fe

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