题目内容
【题目】实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
(1)计算需要NaOH固体质量______g；
(2)有以下仪器：①烧杯②药匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器______（填序号），还缺少的仪器是______；
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；
(4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为______（填序号）；
①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移
(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；
②称量NaOH的时间太长；
③定容时俯视刻度；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
(6)某同学用浓硫酸配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是______(填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
【答案】2.0 ①④⑤ 胶头滴管 检查是否漏水 ⑤②①③④ ③⑤ ③④
【解析】
(1)依据m=cVM计算溶质的质量；
(2)根据操作步骤选取实验仪器；
(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；
(4)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；
(5)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析；
(6)依据c=进行误差分析。
(1)配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m(NaOH)=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；故必须使用的玻璃仪器：①烧杯 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒；故合理序号是①④⑤，还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管。
(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；
(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤②①③④；
(5)①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，①不符合题意；
②称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，使溶液浓度偏低，②不符合题意；
③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，③符合题意；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，④不符合题意；
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏大，⑤符合题意；
故合理选项是③⑤；
(6)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，使溶液的浓度偏高，①不符合题意；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶液的浓度不会产生影响，②不符合题意；
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，③符合题意；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，使溶液的浓度偏低，④符合题意；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，⑤不符合题意；
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，该操作是正常操作，对溶液的浓度无影响，⑥不符合题意；
故合理选项是③④。
【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金属性：S>C |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCN |
A. A B. B C. C D. D
