题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
B. 常温常压下，18g H2O含有的氢原子总数为NA
C. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
D. 0.1mol CH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA
【答案】C
【解析】
A. 标况下，2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol，因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.1 mol，而和氢氧化钠却完全反应，转移0.1 mol电子，A项错误；
B. 18g水的物质的量为：
=1 mol，1 mol水分子中含有氢原子的物质的量为2mol，含有的氢原子总数为2NA，B项错误；
C. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1 mol钠反应后转移0.1 NA个电子，C项正确；
D. 1mol CH3OH含3mol CH键，故0.1mol CH3OH中所含C-H键的数目为0.3NA，D项错误；
答案选C。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
【题目】PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ g·mL－1 | 其他 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P＋3Cl2(少量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
(一)制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”)
(2)实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制____________。
(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是________。
(二)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(三)探究
(6)设计实验证明PCl3具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)
