Question

【题目】在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）

A.NaCl的物质的量为0.1mol

B.溶质MgCl2的质量为4.75g

C.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol

D.将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，故A正确；

B、c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.1L×0.5mol/L×95g/mol=4.75g，故B正确；

C、根据电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，即2c(Ba2+)+1.0mol/L +2×0.5mol/L =3.0mol/L，解得：c(Ba2+)=0.5mol/L，BaCl2的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，故C错误；

D、该混合液中，NaCl的物质的量为0.1mol，即钠离子的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量浓度为=0.1mol/L，故D正确；

故选C。