题目内容
用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):
EFGCHF
EFGCHF
.分析:先根据稀释前后溶质的物质的量不变,计算出浓溶液的体积,选取合适的量筒,再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答.
解答:解:98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
=
mol/L=18.4mol/L,配制1.84mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V═
=0.01L=10mL,应选择10ml量筒,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为EFGCHF.
故答案为:EFGCHF.
1000ρw |
98 |
1000×1.84×98% |
98 |
0.1×1.84 |
18.4 |
故答案为:EFGCHF.
点评:本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器,难度不大,注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算.
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