Question

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm³的浓H₂SO₄配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有

②⑦⑧

（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

5.4ml

．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

10mL

（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到

500

 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

引流

．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

烧杯及玻璃棒

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

1-2cm

处．改用

胶头滴管

滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

凹液面的最低点与刻线相平

．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是

①②③④⑥⑦⑧

（多选）
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H₂SO₄的浓溶液．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）可设出溶液的体积，利用m=ρV求出质量，根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答；根据溶液的体积选取稍大的量筒；
（3）根据实验操作的步骤；
（4）根据实验操作的步骤的要求来解答．

解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，故答案为：②⑦⑧；
（2）设需要98%H₂SO₄的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm³×98%=500mL×0.2mol?L^-1×98g/mol，解得V=5.4ml，选用量筒的规格为10mL，
故答案为：5.4ml；10mL；
（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：500；引流；烧杯及玻璃棒；1-2cm；胶头滴管；凹液面的最低点与刻线相平；
（4）①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，不需要将洗涤液转移到容量瓶中，故①错误；
②稀释后的H₂SO₄溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶，故②错误；
③稀释浓H₂SO₄时，将浓H₂SO₄沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，故③错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，不能胶头滴管吸出，应重新配制，故④错误；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，故⑤正确；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样会导致溶液的体积偏大，故⑥错误；
⑦定容时，俯视标线，会使溶液的体积偏小，故⑦错误；
⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H₂SO₄的浓溶液，这样会导致溶液的体积偏大，故⑧错误；
故答案为：①②③④⑥⑦⑧．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，正确的操作才能配得浓度准确的溶液．