题目内容
现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液.
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有
②⑦⑧
②⑦⑧
(填代号).(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
5.4ml
5.4ml
.现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是10mL
10mL
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到
500
500
mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流
引流
.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒
烧杯及玻璃棒
2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm
1-2cm
处.改用胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平
凹液面的最低点与刻线相平
.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是
①②③④⑥⑦⑧
①②③④⑥⑦⑧
(多选)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液.
分析:(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(2)可设出溶液的体积,利用m=ρV求出质量,根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答;根据溶液的体积选取稍大的量筒;
(3)根据实验操作的步骤;
(4)根据实验操作的步骤的要求来解答.
(2)可设出溶液的体积,利用m=ρV求出质量,根据溶液稀释前后溶质质量不变来列式解答;根据溶液的体积选取稍大的量筒;
(3)根据实验操作的步骤;
(4)根据实验操作的步骤的要求来解答.
解答:解:(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶,故答案为:②⑦⑧;
(2)设需要98%H2SO4的体积为VmL,根据溶液稀释前后溶质质量不变则,VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol?L-1×98g/mol,解得V=5.4ml,选用量筒的规格为10mL,
故答案为:5.4ml;10mL;
(3)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,故答案为:500;引流;烧杯及玻璃棒;1-2cm;胶头滴管;凹液面的最低点与刻线相平;
(4)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,不需要将洗涤液转移到容量瓶中,故①错误;
②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶,故②错误;
③稀释浓H2SO4时,将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中,故③错误;
④定容时,加蒸馏水超过标线,不能胶头滴管吸出,应重新配制,故④错误;
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对实验无影响,故⑤正确;
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,这样会导致溶液的体积偏大,故⑥错误;
⑦定容时,俯视标线,会使溶液的体积偏小,故⑦错误;
⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液,这样会导致溶液的体积偏大,故⑧错误;
故答案为:①②③④⑥⑦⑧.
(2)设需要98%H2SO4的体积为VmL,根据溶液稀释前后溶质质量不变则,VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol?L-1×98g/mol,解得V=5.4ml,选用量筒的规格为10mL,
故答案为:5.4ml;10mL;
(3)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,故答案为:500;引流;烧杯及玻璃棒;1-2cm;胶头滴管;凹液面的最低点与刻线相平;
(4)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,不需要将洗涤液转移到容量瓶中,故①错误;
②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶,故②错误;
③稀释浓H2SO4时,将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中,故③错误;
④定容时,加蒸馏水超过标线,不能胶头滴管吸出,应重新配制,故④错误;
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对实验无影响,故⑤正确;
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,这样会导致溶液的体积偏大,故⑥错误;
⑦定容时,俯视标线,会使溶液的体积偏小,故⑦错误;
⑧最后定容后,发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液,这样会导致溶液的体积偏大,故⑧错误;
故答案为:①②③④⑥⑦⑧.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,正确的操作才能配得浓度准确的溶液.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目