题目内容
【题目】最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中
是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。
钠碱循环法中，吸收液为
溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。
溶液吸收反应的离子方程式是__________________________________。
已知
的电离常数为
，
；
的电离常数为
，
，则下列微粒可以大量共存的是______
填序号
。
A.
和
和 
和
和
吸收液吸收的过程中，水溶液中、
、
随pH的分布如图：
吸收制备
溶液，实验中确定何时停止通的实验操作为_________________。
在
溶液中离子浓度关系不正确的是_______填序号。
A.
C.
亚硫酰氯
又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为
。
中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈
价；遇水可生成。请回答下列问题：蒸干
溶液不能得到无水，若将 与
混合并加热，可制得无水，请用 与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因________________________________________________________。
【答案】
测量溶液的pH，若pH约为4，停止通
，随着
的通入，能够消耗
分解产生的水，同时生成的HCl抑制了
的水解
【解析】
（1）
属于强碱弱酸盐，根据盐类水解规律，可得溶液中离子浓度大小关系。
（2）溶液吸收生成NaHSO3。
（3）根据电离常数可排出H2SO3、H2CO3、HSO3-、HCO3-的酸性强弱顺序，根据强酸可以制取弱酸的规律，可以判断给出的四组微粒间能否发生反应。
（4）
由图象可知，当溶液pH约为4时，可完全反应生成
，此时可停止通入二氧化硫，故可通过测量溶液pH的方法控制何时停止通。
利用盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒判断。
（5）亚硫酰氯
与水发生水解反应：
，生成的HCl可以抑制Mg2+的水解。
属于强碱弱酸盐，根据盐类水解规律，可得溶液中离子浓度大小关系为：
，
故答案为：；
工业上常用溶液来吸收
，反应生成亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式是：，
故答案为：；
已知Ka越大酸性越强，故酸性强弱顺序为：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸性较强的酸能与酸性较弱的酸根离子反应，所以
与
不反应，与
不反应，即BC能共存，
故答案为：BC；
由图象可知，当溶液pH约为4时，可完全反应生成，此时可停止通入二氧化硫，故可通过测量溶液pH的方法控制，
故答案为：测量溶液的pH，若pH约为4，停止通；
在溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A.由物料守恒可知，
，故A错误；
B.根据质子守恒，
，故B正确；
C.在溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为
，故C正确；
D.根据电荷守恒
，故D正确；
故答案为：A；
蒸干溶液时，
会发生水解生成
，且生成的HCl具有挥发性，当
与混合共热时，由于极易与水反应，反应产生的HCl可以抑制的水解，
故答案为：，随着的通入，能够消耗
分解产生的水，同时生成的HCl抑制了的水解。
