题目内容
【题目】最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去
。
钠碱循环法中,吸收液为
溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。
溶液吸收
反应的离子方程式是__________________________________。
已知
的电离常数为
,
;
的电离常数为
,
,则下列微粒可以大量共存的是______
填序号
。
A.和
和
和
和
吸收液吸收
的过程中,水溶液中
、
、
随pH的分布如图:
吸收
制备
溶液,实验中确定何时停止通
的实验操作为_________________。
在
溶液中离子浓度关系不正确的是_______
填序号
。
A.
C.
亚硫酰氯
又名氯化亚砜,是一种液态的非电解质,沸点为
。
中氯元素与硫元素直接以共价键相连,其中Cl呈
价;
遇水可生成
。请回答下列问题:蒸干
溶液不能得到无水
,若将
与
混合并加热,可制得无水
,请用
与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因________________________________________________________。
【答案】
测量溶液的pH,若pH约为4,停止通
,随着
的通入,能够消耗
分解产生的水,同时生成的HCl抑制了
的水解
【解析】
(1)属于强碱弱酸盐,根据盐类水解规律,可得溶液中离子浓度大小关系。
(2)溶液吸收
生成NaHSO3。
(3)根据电离常数可排出H2SO3、H2CO3、HSO3-、HCO3-的酸性强弱顺序,根据强酸可以制取弱酸的规律,可以判断给出的四组微粒间能否发生反应。
(4)由图象可知,当溶液pH约为4时,可完全反应生成
,此时可停止通入二氧化硫,故可通过测量溶液pH的方法控制何时停止通
。
利用盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒判断。
(5)亚硫酰氯与水发生水解反应:
,生成的HCl可以抑制Mg2+的水解。
属于强碱弱酸盐,根据盐类水解规律,可得溶液中离子浓度大小关系为:
,
故答案为:;
工业上常用
溶液来吸收
,反应生成亚硫酸氢钠,该反应的离子方程式是:
,
故答案为:;
已知Ka越大酸性越强,故酸性强弱顺序为:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,酸性较强的酸能与酸性较弱的酸根离子反应,所以
与
不反应,
与
不反应,即BC能共存,
故答案为:BC;
由图象可知,当溶液pH约为4时,可完全反应生成
,此时可停止通入二氧化硫,故可通过测量溶液pH的方法控制,
故答案为:测量溶液的pH,若pH约为4,停止通;
在
溶液中,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,
A.由物料守恒可知,,故A错误;
B.根据质子守恒,,故B正确;
C.在溶液中,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,则离子浓度为
,故C正确;
D.根据电荷守恒,故D正确;
故答案为:A;
蒸干
溶液时,
会发生水解生成
,且生成的HCl具有挥发性,当
与
混合共热时,由于
极易与水反应,反应产生的HCl可以抑制
的水解,
故答案为:,随着
的通入,能够消耗
分解产生的水,同时生成的HCl抑制了
的水解。
